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学而思培优伴学：2023学年秋季温州培优逐梦初三每周好题，百度网盘分享浙教版数学物理化学课程4.78G高清视频。

hello各位同学大家好，我是温州学而思的聪聪老师，那么在接下来的每周呢，我们应该都会以这种形式的见面。去学习一些内容啊，那我们这个内容呢，其实是基本上同步校内进度的同学可以当做我们的这一个复习的情况来看。那当我们在看这个视频写题目的时候，如果发现自己哪个知识点是有不会的，那么就说明当时这个知识点还没有学好，或者没有巩固扎实。所以说这些呢，你就需要把它记下来，去重点的复习回顾，或者去适当的做一些题目。

那么这个呢，就是我们视频所主要的一个意义。那如果说这个视频有时候它可能稍微快一点，那也可以把它当做一个预习的内容，简单的去了解一下这一部分内容的知识总结。然后呢？再去上我们学校的课程就会更加轻松一些，那当然上完之后也是可以把它当做一个。复习的物料来使用的。那么现在呢？我们九年级上册讲的内容其实是我们化学部分的了，包括我们八年级下册也已经学了一些。化学部分的内容，那这个化学的内容呀，其实我们在八下的时候是接触了一些比较基础的。

尤其是关于我们这些元素，认识元素和符号。还有我们关于和氧气的一些反应啊，那这些呢，其实是属于化学的初始尝试，那么接下来我们在酸碱盐这一块的学习当中呢，我们会了解到。比较多的一些总结性的规律，并且利用这些规律去写出化学反应方程式，然后呢，去推断一些物质，它能够和什么样的其他物质进行反应？那么，这些呢？就是用要用到我们接下来学习到的这些知识。

那么话不多说，我们就来进入到今天的知识点内容，那么我们的第一部分呢？就会是知识点的总结性的讲解。而第二部分当然就是实际去做一下我们的题目了，同学们可以先去看知识点，讲解做题目呢，可以先做，最后再来看。我们的这一个知识题目的讲解，那我们先来看一下，我们刚刚说到我们要学习的是哪三种哪三种物质？酸碱和盐，那么我们要知道为什么它会分成酸和碱，其实就和我们的这个溶液。

它的一个性质有关，叫做酸碱性。那么，对于一个溶液，它的酸碱性啊，我们会有专门的试剂或者是其他的药品去测试。它的酸碱性，比如说酸碱指示剂，那么酸碱指示剂，它的定义我们可以在这上面看到，它是和酸性或者碱性溶液起作用而。而显示不同颜色的物质，那么这种物质它不一定是我们这边写出来的紫色石蕊溶液和无色酚肽溶液。无色酚肽溶液，这个它们呢？

还可能是其他物质。这些物质其实说都是我们发现它的一个规律去总结出来的，可能同学们会考试的时候遇到其他的一些物质也不要惊讶。就是大家大家应该要习以为常，因为考试的时候它不可能就是说考你这种学过的，只考你学过的。那么，我们先来看看常见的石蕊溶液和无色酚肽。那么石蕊的话呢？我们非常好记啊，叫做酸红。酸红碱蓝，那么中性的时候，它就是紫色，因为它叫紫色石蕊溶液嘛。

那我们只要记住酸红碱蓝就可以了。那无色酚肽呢？它就是碱性是红色的，其他都是无色的，大家只要记住就行了，那么这个比较会考到的一个点呢，就是下面我们标红的这一块儿。酸碱指示剂发生的其实是这个化学变化，它生成了新的物质，所以才会显现出不同的颜色，只不过这种。这种这个化学反应，它是可逆的，当这个溶液当中，它的氢离子浓度发生变化的时候。

它的这个物质就会发生变化，当然啊，这其实。是我们之后会了解到的内容更高阶的化学。第二个要注意点的，注意的点是是指试剂变色，而不是被测溶液变色，是你看石蕊遇酸，所以它变红。或者呢，酸使石蕊变红，而不是说酸遇到石蕊变红，哎，这个就像我们可能生物里啊，会学到的。

你长得很像你爸爸，而不是你爸爸长得很像你。这个是一个简单的逻辑关系，到底谁变红这个大家一定要记清楚，那么酸碱指示剂呢？其实是可以定性。定性的去判断我们一个溶液到底是酸性还是碱性，那么除了定性之外，我们还有这个定量分析。那酸碱度它其实就已经偏向于定量了，当然它其实也不是特别的准确，那它的定义呢？就是描定量的描述它的一个酸碱性和。和我们前面的这个酸碱指示剂，它只是定性的。

有一些不同，它是定量，它酸性到底有多酸，给一个数值，那我们可以看到。PH值我们是从零到14都是是PH值，它的一个范围，那么在零到七的这个范围呢？我们称它为酸性。越低它的酸性就越强，而七到14是呈碱性，那越大它的碱性就越强。这个呢，就是需要大家去。记住的。

那么中间我们两个都提到了七这个数字，七这个数字其实就是中性，那么我们现在就知道了溶液它的酸碱性是。有三部分要么酸，要么呈酸性，要么呈中性，要么呈碱性，酸性，碱性，中性。这个呢，就是我们要记住的，而我们测定它的酸碱度的一个方法就是使用这个。pH试纸那么pH试纸，如果说大家这个时候已经学过了的话呢。

就肯定知道。它是有一一些步骤的，到底应该怎么去用酸pH试纸去测试溶液的酸碱性？那么我们这里其实也有写。就不多讲了，那这个比较有意思的一点啊，就是这里。将待测页这个。第一道pH试纸上之前有一个说法啊，其实是蘸取这个待测液到ph，用洁净的玻璃棒蘸取待测液。站到滴到这个pH试纸上，那么这个站字会比较难写啊，如果说同学们采用那种说法的话，就需要学一下字怎么写。

当然这其实不是属于我们化学的范畴啊，不是属于我们科学的内容。那么，在这个测定的过程当中呢？也是有几点需要注意的？首先，不能直接将试纸放入到溶液中，因为你放入到溶液中的时候，那你如果说你这个溶液接下来要用的话，其实是这个溶液整一缸。都被你污染了，正确的做法应该是取出。里面的一些液体，比如说用玻璃棒蘸取用胶头滴管吸取，然后呢滴到pH试纸上。

所以我们当我们题目看到有有这个图片。这个拿着pH试纸就要往这些烧杯里面放，那肯定是错误的，那我们可能之后也会看到第二个快速快速读数，不等待，其实它这个反应有时候会变化，其实应该是在半分钟内读数的。但这个我们其实考到不是特别多，第三个就是PH值不能先湿论，那么这里给大家先想一下。为什么测PH值的时候不能先这个润湿？大家先想一想。我们润湿的话，会用什么？一般会用蒸流水。

蒸流水的话PH值是为七的，那么当我们测一个。酸性或者碱性，它的一个PH值少，比如说它是酸性，它酸性的溶液，我们这个时候滴到了。这湿润的pH试纸上那么是不是就是说相当于我们原来的溶液被水稀释了，稀释之后它的PH值就会偏大？那就会到导致我们测量的不准确，那这个呢，也是一个比较常见的，就判断判断我们。到底PH值是指这样子的行为会造成一个什么样的后果？那这种问题大家已经经历过非常多了。

比如说什么天平的测量，还有一些其他的这个地方。都是有这种形式的题目的，那么包括PH值，它的这个测定啊，我们还有一个简易的曲线，可以让大家去辨别一下。要记一下，那么第一个在酸中加水，我们会看到它的曲线是肯定不会超过七的，它会无限接近于七，因为我们这个水的片是指的。是多少？很明显它是七的和流水。当然一般没有说好。

我们就默认水的PH值是七，那么不断的加水，它能到七吗？肯定是不能的，它只会无限接近于七，因为加进去的水，它的PH值都是七。那因为有一些酸酸性，原来有酸性的溶液酸，所以它的PH值不会超过七，那包括碱中加水也一样。它从它从上面降下来，也不会低于七，而在酸中加碱和碱中加酸，这个大家可以看一下关于这个曲线为什么？

是这个这种s型的，中间有一个突跃点，这个大家就先不跟大家解释了，其实和酸碱性它的一个定义有关系。那么，我们可以看到，它是会先慢慢提高，然后快速提高，再慢慢提高，它是一个这样的过程。大家记一下就可以了，这是我们酸中加碱或者碱中加酸整个溶液，它的一个PH值的变化。那么这一些呢？其实就是关于我们酸碱性的一个概述了。

需要同学们去了解，如果说同学们在刚刚讲解的过程中。有哪些地方是还有问题的，可以反复去听，或者呢，直接来联系我，我们在线上可以交流一下。如果有空的话呢，也可以约一下我的时间，我们线下一起交流一下，这些问题也是没有问题的。那么再接下来，我们要看电离，为什么我们要学习电离呢？其实是因为我们在接下来碰到的酸碱盐这几种物质。

它之所以能够溶于水，被我们称定义成酸或是碱或者盐，其实就是因为电离这一种现象。电离是什么呢？还有我们拿最简单的盐做例子，我们把固体的盐放入到水里面，为什么它会消失？为什么它会溶于水？其实是就是因为溶解之后，它它这个溶解了，然后呢，它电离成钠离子和氯离子。然后这这个过程呢，它就是电离那伴随着电离，其实是有一个新的物质概念。

我们叫做电解质。其实我们学到的绝大部分物质，其实它都是属于电解质，当然有机物不算有机物，它它都不是这个电解质，电解质呢，是指水溶在水溶液和或者。熔融状态下，能导电，能导电说明什么？说明它发生了电离它，其中有自能够自由移动的这个阴阳离子。所以它是电解质，就比如说这个。呃。

氯化钠它算不算电解质？大家可以想象这个问题。电解质，它说能够导电，但是呢，它要一些溶于水或者熔融状态，那么溶于水的氯化钠。呃，或者说熔融状态下氯化钠，它是可以导电的，我们不能够看它，它现在是食盐这个颗粒状的时候不能导电，它就不是电解质，其实不是这样的，我们要。

结合具体的这个情况去判断溶于水，溶于水中或者是熔融状态下，注意啊，这个熔融它这个溶是火字旁的，到时候同学们写的时候不要写错。那么，这些呢？就是关于我们前面的一些基础知识，都是在酸之前，而我们学习酸，我们需要先了解它的一个定义啊。这里加了一句叫做青头酸根尾。氢头是什么意思呢？就是在酸的化学方程式，化学式里面酸肯定是有一个氢的酸根尾呢。

就是有其他的酸根，那这个酸根我们后面会讲到。那到底讲了这么久，什么是酸呢？那我们这里给出了它的一个定义啊，就是它在电离的时候，它产生的阳离子全都是氢离子的，这样的一个化合物。就比如，无论是无论是我们说的在水溶液中电离，还是在熔融状态下电离，它产生的阳离子需要全部都是氢离子。比如说，如果既有氢离子，又有其他的阳离子。

比如说钠离子，钾离子，这个时候它就不属于酸，因为它的阳离子没有全部都是氢离子。那这个呢？就是酸它的一个定义，那我们来看一下酸都有哪些，我们可以看到下面有一个分类啊，比如说这个盐酸。硝酸醋酸，碳酸硫酸这五种实际上是我们常见的，有五种酸在初中阶段常见。那么，磷酸和生酸其实没有那么多见，但是可能会出现啊。

那现在我们可以看到它这里按电离出的氢离子个数分类。能分成一元酸，二元酸，这个就相当于我们方程的概念，是不是方程一元，二元相当于一个未知数，两个未知数？那在这里的一元酸和二元酸就是一个氢或者两个氢，我们可以看到一元酸里面的盐酸hcl，它只有一个氢。硝酸也有一个氢，但是醋酸醋酸我们一看诶一共有。一共有四个氢离子呀。这里一共有四个氢离子。它为什么才为什么是一元酸呢？

这个其实就涉及到它实际电离的一个过程了，我们在。盐酸它电离的时候，它其实是会电离成氢离子和氯离子。硝酸在电离的时候呢，会电离出氢离子和硝酸根，那这个氯离子和硝酸根呢，其实就是我们所说的酸根。那盐酸呃醋酸呢？醋酸它其实会电离出醋酸根和氢离子前面的这个ch 3 COO。负它其实是醋酸根，它并不是说ch 3离上面的三个氢离子也会电离，所以醋酸也是一元酸，大家要记住，而且。

醋酸其实是一个比较常考的内容。因为它不仅仅这个形式和它其他相比比较特殊，而且它是一个弱酸，我们马上就能够看到。那二元酸呢，比较常见的就是碳酸和硫酸，这个大家先了解一下，更关键的其实是。它这些在水中能不能完全电离？按照这个呢，我们会把它分成两种，一个呢，一种叫做强酸，一种叫做弱酸，为什么它叫做强酸呢？

因为它在水中能够完全电离。能够完全电离。所以它叫做强酸，就是它里它电它这个在溶于水之后，它里面就全部变成了，比如说硫酸。它会变成全部是氢离子和硫酸根。但是呢，与强酸相对，那就是弱酸。弱酸能不能完全电离，那肯定是不能的，因为完全电离的叫强酸嘛，它和弱酸有区别。所以说它就不能完全电离。

那这个时候比如说我们的这个醋酸，其实这个氢氟酸不是很常考的，这个醋酸呢？我们就可以它在水中其实是会电离场，除酸根ch 3 COO负。氢离子还有一个，因为它没有完全电离，所以仍然有醋酸乙ch 3 co oh。以这样的形式存在着，就像我们在水溶液当中，水溶液当中不仅有氢离子，不仅有氢氧根，还有水分子。这个呢，其实就是说水呢。

它和水其实是一样的，那当然你要说水是弱酸的话，那其实这个。水其实是一个分界线，那这个我们后面学到减的话，你就会发现这个它的这个情况有一些矛盾。那这个呢，就是关于它的一个分类啊，还是看一下我们比较关键的就是五种酸盐酸。硝酸醋酸，碳酸硫酸，其中这个硫酸盐酸和硝酸，它们全都是。它们全都是强酸，能够在水中完全电离。

就是它们在水中不会有这个硫酸分子或者盐酸分子。那相对来说弱酸呢，比如说我们碳酸醋酸，它们在水中，比如说还还会有这个。其还会有这个大分子，这个分子的存在，那这些呢，就是我们酸的整个一个基础的概念，到底什么是酸哎，我们想一下。你电离出来的阳离子全部都是氢离子，这个这种化合物我们叫做酸，那这些酸有哪些分类？一元酸二元酸多元酸。

看的什么氢离子能够电离出来的个数，那强酸弱酸按照什么分哎？这个能不能完全电离我们叫做？氢离子，那接下来我们就要仔细看两种酸，这两种酸呢，我们是经常会见到考到的。而且性质比较特殊的第一种叫做浓硫酸，浓硫酸它有比较多的一个。性质，我们是要去记住的，那前两个呢？我们看一下就好了，前两个我们简单看一下，它是无色无味油状的。

这个一个性状。密度比水大，它的一个物理性质，那么接下来就要看到它的吸水性。它的一个吸水性是它的物理性质其中之一。是什么意思呢？就比如说你把这个有些东西呃气体，如果当中有水分子，比如说。什么气体呢？这个氢气氢气中含有这个水hro，那么它因为有吸水性。如果当氢气通过的时候，它会把水分子吸走，那就可以用来干燥气体。

但是呢，不能用来干燥碱性的气体，什么是碱性的气体？这个氨气。就是碱性的气体，我们在讲碱的时候就会了解到当碱性的气体，通过硫酸的时候，我们酸和碱其实是会发生一种反应的。那么这个时候，它就不仅是干燥气体了，直接把气体都给去掉，所以说它这个是要注意的一个点，它的吸水性。能够干燥气体，但是呢。

不能干燥碱性的气体，而第二个溶于水，放出大量的热啊，这个就涉及到我们浓硫酸的稀释了我们。只要记住一句话就好了，酸入水。就是我们在稀释浓硫酸的时候，我们要把浓硫酸倒到水当中，那当然具体的操作就在这，我这边就不多讲了。这个是一定要需要注意的，不然的话非常危险，因为浓硫酸有一个非常特别的化学性质，两个非常危险的化学性质，一个叫做脱水性。

什么叫做脱水性？脱水性的话，其实是将有机物的氢和氧按照二比一的比例脱去，那就相当于脱一个水嘛。水的氢氧比就是二比一。就是或者我们可以把这个脱水性实际上就叫做碳化。把水把有机物里面的水氢和氧都脱掉了，那不只剩碳了吗？那就是碳化了。那这个呢，是非常恐怖的，相信各位老师，其实各位学校的老师其实也会在这个上课的时候给大家看一下我们这个脱水它的一个视频到底是怎么样的？那另外一个呢，就是强氧化性。

它的浓硫酸啊，浓硫酸的氧化性是非常强的，那这个呢，我们先记住。之后呢，在我们金属部分的时候，它会有一个具体的应用，那安全处理就是当我们沾上浓硫酸的时候，我们先要大量的水冲洗。再用百分之3到5%的苏打溶液，苏打这边提一下是碳酸钠。碳酸钠溶液也叫纯碱。那这个呢，是关于浓硫酸的，我们要了解到它其实是一个非常危险的。

这个化学试剂，因为它这个有脱水性，氧化性也非常强，而且。溶于水的时候会放出大量的热，那浓硫酸讲完之后我们要看另外一个浓盐酸，浓盐酸呢，它的性质也非常的有意思。比如说它物理性质有无色的刺，无色的有刺激性的气味的气体，这个气味的有多刺激，我只能说是非常刺激。因为大家可能说是接触不到浓盐酸的，之前做实验的时候有个同学啊，这个把浓盐酸拿了出来。

这个整个教室整个实验室，它全都是浓盐酸的这个。容易这个盐酸气体，而且味道非常的大，非常上头啊，这个希望大家有机会也不要去尝试，那为什么？我当时刚这个拿出来会有这个刺激性气味，整个教室都是，就是因为它有挥发性，而且它的挥发性非常的强，像我们的酒精一样。而且比酒精还要更强一些，因为这个酒精我们说它还是能够达到一个比较高的，这个浓度的。

但是盐酸不行。这个g五九。比百分之我，我记得是70%多还是是80多，其实就已经是相对来说一个极限了，因为它的挥发性实在是太强了。那像因为它的挥发性比较强，所以浓盐酸你们就会发现。它上面会有一个白色的酸雾，注意啊，烟和雾，我们还是要分清楚的，小液滴是雾，小颗粒是烟。这个大家一定要记清楚。

那么浓盐酸和浓硫酸有一个共同点啊，就是在敞口放置的时候，它们的质量分数都是会减小的。为什么呢？因为浓盐酸放置的时候，它的盐酸溶质会挥发出去，那这个时候它的质量分数就减小了。那么浓硫酸呢？浓硫酸它会吸水，它的溶液溶剂。质量就会增加，那相对来说，质量分数也是减小，那它的化学性质其实和浓硫酸整体是比较相似的，这就是我们。

酸的通性，如果说同学们没有学过酸通性这一部分的内容的话呢，那可能说在这一部分我们只是简单提一下，并不能。帮助到同学们太多，那我只能简单的给同学们讲一下第一个酸的通性为什么？酸会有通性，这个就牵涉到酸它的一个定义当中，因为。酸它电离出来的阳离子全部都是氢离子，那么酸的通性其实它就是。氢离子，它的一个性质，这个同学们一定要记住了，酸的通性其实就是氢离子的性质。

但是之后。我们会遇到有一些反应，比如说硫酸可以反应，但盐酸不行，那其实用到的不是酸的通性。用到的不是酸的通信，而是它的另外一个酸跟离子，它的一个通信。那么，它的通行到底有哪些呢？首先，第一个和酸碱指示剂反应，就比如说我们的石蕊x分肽或者题目给你出出出的什么奇奇怪怪的一些指示剂，比如说什么哪个花的枝叶啊？或者其他的哪些花我们不浸泡。

会有哪种颜色啊？那这个就是核酸碱指示剂反应，那么第二个和活泼金属反应。那么，这个我们在之后会讲到啊，那大家这个先了解一下。因为这涉及到我们一个金属的活动性顺序表，所以大家可能还不是特别了解第三个金属氧化物会和酸反应，我们这边可以举一条。比较常见的就是氧化铁和盐酸反应生成铁。加盐减铁加这个。哦，氯化铁加水。这个呢，其实是我们常来除铁锈的一个反应方程。

这个大家看到这金属氧化物，肯定要把这个想起来的。那么后面呢？酸加碱那生成盐和水，这其实是中和反应酸碱中和反应。叫做酸。减。综合。这叫酸碱中和反应，大家了解一下，我们在讲碱的时候会着重提到这一个反应，那最后呢，酸加盐等于辛酸加变，会生成辛酸加锌盐。那么。

这一条反应其实是我们的复分解反应，会后面也是着重的一个内容，但是因为我们今天学习的只有酸。其实酸的通性啊，它其实会和各种各样，我们现在还不是特别了解的碱，这个活泼金属还有。还有一些其他的盐去反应，所以说我们来这里不会讲特别多的内容，这些呢，其实都是我们要。综合去学习的，我们学习了酸之后学习碱学习盐，学习金属，把这些全部综合起来。

把它们性质综合运用，把它们记下来。才能够把这一块内容给它学好，这个也是我们无机部分非常重要的内容，那么简单的讲完了之后呢，同学们就可以先来看一下我们后面的题目了。题目也不多，但是呢，是稍微有一些难度的，一共五道题目，最后一道实验探究的。对这个填空题是稍微有点难的，其实其他的都是我们比较基础的一个性质，那么同学们可以先把这个视频暂停一下。去做一下这部分的内容。

看一下能不能做出来暂停过后呢？我就会来讲这部分的这些题目。好的，相信同学们已经看过题目了，如果有不会的也没有关系，因为这部分的内容其实酸碱盐啊，说实话是很难分加的。那既然不能分家的话，很有可能我们现在去学习到内容在后面也会接触到它是一个循环往复的过程，所以大家如果说不会做，也不用特别的担心。我们后面慢慢的学，肯定是能够把这部分内容给它学好的，那么第一个问题，盐酸的下列途径中能用硫硫酸代替的。

那这个其实就涉及到我们。刚刚讲的。通信酸的通性。能用硫酸代替，那说明它利用的性质是什么？利用的性质就是氢离子。它的一个性质。好，我们来看第一个金属表面除锈，我们知道金属表面锈是什么，肯定就是金属的氧化物。金属的氧化物。那既然是金属的氧化物，那酸都是可以把它除去的，它是我们酸通性里面的一条。

那a其实是可以的。那我们再来看看其他选项为什么不行？b实验室制取二氧化碳，这个需要同学们对实验室制二氧化碳有所了解。实验室制二氧化碳怎么制的呢？碳酸钙就石灰石，再加上。盐酸等于。氯化钙加水加二氧化碳。注意，这里有个上升符号，然后我们把这条方程式配平，加个二就已经配平了，那这个能不能用我们的这个硫酸代替呢？答案是不能的。

因为硫酸。硫酸和盐酸不一样，它是它的酸根离子，是硫酸根。硫酸根会和。里面的钙离子反应生成硫酸钙，硫酸钙，它其实是这个微溶的，是一种沉淀那么。它生成之后，其实就会覆盖在我们的碳酸钙上面，让这个反应难以进行，因为它能够接触到的面积就越来越小，越来越小。那生成碳酸钙就不是特别的方便。

所以说b是有问题的。c制造药物氯化锌，那这个其实不用看，你把它的方程式写一下，就知道氯化锌啊，这个锌的话，我习惯习惯中间写一撇啊。是把它和二区分开来，氯化锌当大家这么写也不会有问题，其实都是知道的氯化锌。它其实。是有氯离子，你用硫酸哪来的氯离子嘛？所以说它肯定是不行的。最后。

氯化钠中去除少量的氢氧化钠。为什么去除氯化钠中的氢氧化钠会用盐酸呢？是因为因为盐酸里面的氯和钠反应，它就是我们的产物，这个我们后面会在这个。这个离子的除杂或者是这个鉴别里面会有这部分的内容，这个其实需要同学们对于我们的反反应方式比较熟悉才可以。如果这个用硫酸的话，生成了是什么硫酸钠？这个时候有意思啊，你这个氯化钠你要除氢氧化钠哎，顺便。除完之后，你再给它加点硫酸呐，是是不是有点不干人事儿啊？

所以这个选a啊，这个选a。那么第二个就是食醋，食醋，大家还记得吗？它是一个一元酸，也是一个弱酸。弱酸代表着它不能够完全电离啊，我们简单的提一下。它能够和鸡蛋壳反应生成澄清石灰水变浑浊的气体，那么鸡蛋壳啊，碳酸钙。反应生成使澄清，石灰水变浑浊的气体，氧气。

二氧化碳。那么，能作为醋酸属于酸的证据是什么？那这个要考我们什么考的也是酸的通性？酸的通性是什么？其实就是氢离子的性质，那下面哪个用的是氢离子性质吧？a产生了气体三氧化碳。这能证明吗？其实不能够证明b。醋酸的水溶液，电离出来的阳离子全部是氢离子啊，那这个肯定没有问题啊。这个肯定没有问题，因为我们说酸它的定义是什么？

肯定就是它的这个电离出来，阳离子全部都是。氢离子那肯定是BC。醋酸可以使紫色石蕊变红哎，这个我们要注意啊，并不是只有酸能够使紫色石蕊变红。其他的有一些盐也可以，有些盐它并不是呈中性，是呈酸性的，那这个呢？我们后续也会了解到这个c其实也是错的，同学们这个时候先记一下。d不宜用这个铝制容器盛食醋，那这个原因你其实。其实这个。

是因为这个氢离子会和铝反应，但是呢，我们有一些其他的东西也不能用铝来盛，所以不一定是因为它是酸。所以说它也是错误的。好，这是第二个，第三个，第三个问题确实是有点儿意思的，确实有点儿意思，我们来看一下，打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有白雾出现，为什么会有白雾浓浓盐酸有挥发性？那么。

下列能够证明白雾中含有氢离子的是什么？第一个浓盐酸，它在上面照了一个表面敏，表面敏，上面涂了紫色石蕊试液。那么，我们会发现，白这个石蕊试液遇到盐酸啊，那它肯定会变红，那说明。这里面含有氢离子。那么，第二个浓盐酸涂氯硝酸银硝酸银表面敏，这个大家需要了解一下。硝酸银。

加氯化氢。会生成。硝酸加氯化银。氯化银是一种白色的沉淀，这个非常重要。后续在离子的鉴别当中，氯化银出现的非常频繁，因为。银和氯，它产生氯化银，它的这样子一个反应是属于一个比较特殊的反应，非常的明显，而且非常特殊。好，那这个时候我们会发现产生了氯化银白色。

沉白色的沉淀，那能说明有氢离子吗？注意啊，我们要证明的是有氢离子，而不是有氯离子。那这个样子的话呢，它只能够说明里面有氯离子，不能够说明里面有氢离子，所以二是错误的。三这个浓盐酸pH试纸，那这个大家可能会。可能会想它上来的是氯化氢，不是这个不是这个氯化氢的溶液，不是盐酸。所以说它可能不能够使pH试纸变色。

但其实是可以，它会把一个把这个水分子也裹挟上来，其实是。可以的，它是可以的。那最后一个这个。浓盐酸上面放了涂了氢氧化钠的和酚肽的表面屏，那这个也是可以的，因为涂了酚肽的。呃，涂了氢氧化钠的酚肽，它其实是会显红色，那我们随着盐酸不断挥发上来和氢氧化钠反应，那它这个pv值会逐渐。这个降低变为七。

再低于七，那这个酚肽又会变色变红啊，变成无色，所以四也是正确的。所以答案选dog。那么第四个诶，我是不是应该先把答案写上去啊？如果说大家答案对的话，可能这个讲解就是。不太需要听了摆醋。然后瑟思睿。紫色是呃，这个一个圆加一个点是我以前老师教我的表示溶液，但大家呃，如果说作业是交给我的。

可以这么写，但如果说作业不是交给我的话，那就不要这样子写了。可以自己看看，也自己看看就行了，那么。这个内这个内容呢？其实我们先要阅读一段材料，我们会发现有一个花青素啊，花青素遇到酸变红，遇碱变蓝，那不就是酸红碱蓝吗？有什么酸红碱蓝的，很像石蕊试液那阅读之后啊，小红她把这个紫色喇叭花啊做成了这个酸碱指示剂。

那么，我们肥皂水它的PH值是怎么样？我们可以看到。泡在肥皂水里，变成了蓝色，变成蓝色，那前面说了遇碱变蓝，那它的PH值是大于七的。第二个用某种调味品，某种调味品，其实我们只能够想到盐和白醋，那这个时候。能够变红肯定是白醋。那最后呢？这个喇叭花与什么相似啊？

紫紫紫色石蕊溶液，哈哈，我在敲舌平翘舌音。紫色石蕊溶液和它的性质非常的相似，基本上看到它的这个描述可以说是一模一样了，但是一模一样，但是呢。它的具体的这个测量范围其实是有差别的，但是也不需要同学们了解，那这是第四个。第五个呢，稍微有点难啊。那这个问题我们还是一起来看一下，这五个反应呢，其实是对应了我们这个氢的。

氢离子的性质，也就是我们所说的酸。它的一个通性，那么a当中的现象是什么呢？a的现象就是。紫色。石蕊。事业变。酸红碱蓝它变红。第二个b当中的化学反应方程式是什么？我们看b是一个铁片，然后它和稀盐酸反应，那这个呢？其实是我们学到的这个置换反应。铁加氯化氢。

会生成氯化亚铁加氢气，氢气上升符号不要忘记写这个比较特殊啊，大家肯定都知道铁它有两个化合价，一个是正二，一个是正三。一叫铁离子和亚。铁离子那么和盐酸反应的话呢？它只能生成亚铁离子，如果说是。存在氧化性比较强的物质的话，它会生成三价的铁离子c反应的原理是什么？用反应原理的用途啊，这个我们肯定讲过除铁锈。好，这就是我们第一题简单的看了一下这几个实验。

它到底是怎么进行的？为什么会进行？第二个反应结束之后，将de废液倒入同一个结晶烧杯中，先有气泡产生，后有白色沉淀产生。我们先来看一下这两根试管中到底有什么可能，有稀盐酸。碳碳酸钠和氢氧化钙有这几种物质。那么，先有气泡产生，会有什么气泡？只有一种可能，这个气泡是二氧化碳。然后呢。

会有白色沉淀，生成白色沉淀，可能什么也是只有一种可能，碳酸钙。然后我们把这一个废液过滤之后，会得到白色沉淀和无色的绿液，这个白色沉淀就是刚刚的碳酸钙，无色绿液呢，我们不清楚。当中有什么物质？那现在就有同学想要研究研究无色滤液的溶质了，那可能屏幕前同学们不是很想研究，但是题目要你研究，没有办法。那么。

首先分析啊，这个他说五色绿叶中一定不含氯化氢，为什么呢？哎，这个也非常简单，如果说里面有盐酸的话，那这个碳酸钙它还能存在吗？显然，它是不能够存在的，它会直接和这个盐酸反应掉，生成水和二氧化碳。那这个是就这个时候就说明它里面一定不含氯化氢。那如果不含氯化氢的话，它里面溶质到底是什么呢？哎。

这里有几个猜想，然后跟你说有一个猜想一定是不正确的。是哪一个？我们看一下选项啊，氯化钠氯化钠和氯化钙氯化钠和碳酸钠第四个呢是氯化钠有？氯化钙和碳酸钠哪个一定不正确，我们可以看一下。氯化钙和碳酸钠很明显，它是会发生反应的反应，我把反应式写一下。氯化钙加碳酸钠会生成碳酸钙。沉淀再加上氯化钠。所以猜想四它是一定不正确的，那么现在我们缩小了范围，那只剩下三种可能了。

那这三种可能呢？他给我们进行了实验，让我们看看到底猜想几是成立的，首先取少量滤液于试管中加少少量碳酸钠溶液。没有明显现象，那这说明什么呢？那我们来看一下，加少量碳酸钠，它到底想检测什么？我们可以看一下一二三当中猜想哪个会和碳酸钠反应啊，氯化钙会和碳酸钠反应生成。碳酸钙沉淀，那既然没有明显现象，说明氯化钙不存在。不存在的话。

那只剩下一三了，然后我们再下一步取少量什么，它有气泡产生，我们可以看一下氯化钠。肯定不会和什么物质反应生成这个。这个气泡不然的话，我们平常吃的盐呢，就非常有意思了，吃完吃完盐和什么东西反应之后，然后不停的打嗝冒气泡。会加少量的盐酸稀盐酸。这边就写个氯化氢，有气泡产生，那很显然是。猜想三。

成立因为碳酸钠，它会和盐酸反应产生二氧化碳，就会有气泡。好的，那我这就是我们这一周分享的内容啊，其实主要是关于酸它的一个认识啊，如果说同学们在这一讲的内容中发现啊，老师这个有些反应我好像没有学过。这个怎么办？那其实你可以留着之后反过来再观看，因为我们说啊，在接下来同学们学到这个酸碱盐。它其实是酸碱盐，还有后面的金属，它其实是这个关联性非常强的内容。

它们交会交叉起来的，所以说只学了一部分，有内容不会的话呢。是非常正常的，那我们今今天啊，这一周的内容就到这里结束了，同学们，我们下一周内容再见下。下一周我们就要来看一下碱的性质，来认一下，认识一下我们一个新朋友碱，它到底有哪些性质和酸，又有哪些联系？那我们下一周的内容就再见了，同学们，再见。

资源目录

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科学\03周科学——月考短期班.mp4

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